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Conexión de metal


Tomamos contacto diario con muchas sustancias que consisten solo en átomos metálicos, llamados sustancias metálicas. Entre los ejemplos más conocidos se encuentran hierro, aluminio, plomo, cobre y plata.

¿Cómo se unen los átomos para formar estas sustancias?

Veamos el modelo de átomo a continuación. Los electrones cargados negativamente son atraídos hacia el núcleo, en el cual, además de los neutrones, están los protones cargados positivamente. La atracción que ejerce el núcleo cargado positivamente sobre los electrones es responsable del hecho de que estos electrones permanecen en el átomo en lugar de dejarlo.

Una idea similar a esta se puede usar para imaginar el enlace entre los átomos metálicos, llamado conexión de metal.

Considere una muestra de la sustancia de plata simple. Está formado por un grupo de muchos átomos químicos de plata. En este grupo, cada átomo está rodeado por otros átomos al igual que él. El núcleo de cada átomo atrae a los electrones de su electrosfera, así como a los electrones de los átomos vecinos, manteniendo toda la estructura unida.

Los electrones, a su vez, no están completamente unidos a un solo átomo y pueden "transitar" por toda la estructura. Algunos científicos usan el término "mar de electrones" para designar esta situación.

Las sustancias metálicas (o simplemente metales) son útiles para los humanos debido a sus propiedades, que generalmente se enumeran a continuación.

  • Brillo característico. Cuando se pulen, los metales reflejan muy bien la luz. Esta propiedad es fácil de ver en bandejas y espejo plateado.
  • Alta conductividad térmica y eléctrica. Estas propiedades se deben a los electrones libres. El movimiento ordenado de los electrones constituye la corriente eléctrica y su agitación permite la programación rápida del calor a través de las sustancias metálicas.
  • Altos puntos de fusión y ebullición. Estas son generalmente características metálicas (aunque hay excepciones como mercurio, PF = -39 ° C; galio, PF = 30 ° C y potasio, PF = 63 ° C). Debido a esta propiedad y también a la buena conductividad térmica, algunos metales se utilizan en utensilios de cocina y radiadores de automóviles.
  • Maleabilidad Los metales son muy maleables, es decir, fáciles de convertir en cuchillas. El metal más maleable es el oro, lo que permite obtener las cuchillas más delgadas.
  • Ducibilidad Los metales también son muy dúctiles, es decir, fáciles de convertir en cables. El oro también es el más dúctil de los metales, lo que le permite obtener alambres muy finos.