Información

Módulo 3: Ácidos y tampones - Biología

Módulo 3: Ácidos y tampones - Biología


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Módulo 3: Ácidos y tampones

Módulo 3: Ácidos y tampones - Biología

El pH de una solución indica su acidez o alcalinidad.

Tornasol o el papel de pH es un papel de filtro que ha sido tratado con un tinte natural soluble en agua para que pueda usarse como indicador de pH, para probar cuánto ácido (acidez) o base (alcalinidad) existe en una solución. Es posible que incluso haya usado algunos para probar si el agua de una piscina está tratada correctamente. En ambos casos, la prueba de pH mide la concentración de iones de hidrógeno en una solución determinada.

Los iones de hidrógeno se generan espontáneamente en agua pura mediante la disociación (ionización) de un pequeño porcentaje de moléculas de agua en cantidades iguales de iones de hidrógeno (H +) e iones de hidróxido (OH -). Mientras que los iones de hidróxido se mantienen en solución por sus enlaces de hidrógeno con otras moléculas de agua, los iones de hidrógeno, que consisten en protones desnudos, son inmediatamente atraídos por las moléculas de agua no ionizada, formando iones de hidronio (H3O +). Aún así, por convención, los científicos se refieren a los iones de hidrógeno y su concentración como si estuvieran libres en este estado en agua líquida.

La concentración de iones de hidrógeno que se disocian del agua pura es de 1 × 10 –7 moles de iones H + por litro de agua. Los moles (mol) son una forma de expresar la cantidad de una sustancia (que pueden ser átomos, moléculas, iones, etc.), siendo un mol igual a 6.02 x 1023 partículas de la sustancia. Por lo tanto, 1 mol de agua es igual a 6.02 x 10 23 moléculas de agua. El pH se calcula como el negativo del logaritmo en base 10 de esta concentración. El log10 de 1 × 10 –7 es –7.0, y el negativo de este número (indicado por & # 8220p & # 8221 de & # 8220pH & # 8221) produce un pH de 7.0, que también se conoce como pH neutro. El pH dentro de las células humanas y la sangre son ejemplos de dos áreas del cuerpo donde se mantiene un pH casi neutro.

Las lecturas de pH no neutrales resultan de la disolución de ácidos o bases en agua. Usando el logaritmo negativo para generar números enteros positivos, las concentraciones altas de iones de hidrógeno producen un número de pH bajo, mientras que los niveles bajos de iones de hidrógeno dan como resultado un pH alto. Un ácido es una sustancia que aumenta la concentración de iones de hidrógeno (H +) en una solución, generalmente al disociar uno de sus átomos de hidrógeno. A base proporciona iones de hidróxido (OH -) u otros iones cargados negativamente que se combinan con iones de hidrógeno, reduciendo su concentración en la solución y elevando así el pH. En los casos en que la base libera iones de hidróxido, estos iones se unen a los iones de hidrógeno libres y generan nuevas moléculas de agua.

Figura 1. La escala de pH mide la concentración de iones de hidrógeno (H +) en una solución.

Cuanto más fuerte es el ácido, más fácilmente dona H +. Por ejemplo, el ácido clorhídrico (HCl) se disocia completamente en iones de hidrógeno y cloruro y es muy ácido, mientras que los ácidos del jugo de tomate o el vinagre no se disocian por completo y se consideran ácidos débiles.

Por el contrario, las bases fuertes son aquellas sustancias que donan OH fácilmente o absorben iones de hidrógeno. El hidróxido de sodio (NaOH) y muchos limpiadores domésticos son muy alcalinos y liberan OH rápidamente cuando se colocan en agua, lo que eleva el pH. Un ejemplo de una solución básica débil es el agua de mar, que tiene un pH cercano a 8.0, lo suficientemente cercano al pH neutro como para que los organismos marinos adaptados a este ambiente salino puedan prosperar en ella.

los escala PH es, como se mencionó anteriormente, un logaritmo inverso y varía de 0 a 14 (Figura 1). Todo lo que esté por debajo de 7,0 (de 0,0 a 6,9) es ácido, y todo lo que esté por encima de 7,0 (de 7,1 a 14,0) es alcalino. Los extremos de pH en cualquier dirección desde 7.0 generalmente se consideran inhóspitos para la vida. El pH dentro de las células (6,8) y el pH en la sangre (7,4) están muy cerca de ser neutros.

Sin embargo, el ambiente en el estómago es muy ácido, con un pH de 1 a 2. Entonces, ¿cómo sobreviven las células del estómago en un ambiente tan ácido? ¿Cómo mantienen homeostáticamente el pH casi neutro dentro de ellos? La respuesta es que no pueden hacerlo y mueren constantemente. Constantemente se producen nuevas células del estómago para reemplazar las muertas, que son digeridas por los ácidos del estómago. Se estima que el revestimiento del estómago humano se reemplaza por completo cada siete a diez días.

Mire este video para obtener una explicación sencilla del pH y su escala logarítmica.



¿Qué es el búfer en biología?

Una reacción de equilibrio o control ácido-base mediante la cual el pH de una solución se protege de cambios importantes cuando se le agrega ácido o base.

La protección la proporciona la presencia en la solución de un ácido débil y una sal relacionada (por ejemplo, ácido acético y acetato de sodio), que mantiene el equilibrio mediante transferencia de iones y neutralización.

El mismo efecto se puede obtener mediante el uso de una mezcla de dos sales ácidas: fosfatos, carbonatos y sales de amonio que son agentes tamponadores comunes.

la capacidad de prevenir grandes cambios en el pH es una propiedad importante de la mayoría de los organismos biológicos intactos.

El fluido citoplasmático que contiene proteínas disueltas, sustratos orgánicos y sales inorgánicas resiste cambios excesivos de pH.

El plasma sanguíneo es una solución tampón altamente efectiva diseñada casi idealmente para mantener el rango de pH de la sangre entre 7.2 y 7.3.

En los animales, se encuentra un sistema tampón complejo y vital en la sangre circulante. Los componentes de este sistema son CO2 & # 8211 HCO3 & # 8211: Na2HPO4 las formas oxigenadas y monooxigenadas de hemoglobina y las proteínas plasmáticas.

Muchos productos comerciales están tamponados aproximadamente para conservar su fuerza original.


Tampones, pH, ácidos y bases

La escala de pH varía de 0 a 14. Un cambio de una unidad en la escala de pH representa un cambio en la concentración de iones de hidrógeno por un factor de 10, un cambio en dos unidades representa un cambio en la concentración de iones de hidrógeno por un factor de 100. Por lo tanto, pequeños cambios en el pH representan grandes cambios en las concentraciones de iones de hidrógeno. El agua pura es neutral. No es ni ácido ni básico, y tiene un pH de 7,0. Cualquier valor por debajo de 7,0 (entre 0,0 y 6,9) es ácido, y cualquier cosa por encima de 7.0 (de 7.1 a 14.0) es alcalino (básico). La sangre de sus venas es ligeramente alcalina (pH = 7,4). El ambiente de su estómago es muy ácido (pH = 1 a 2). El jugo de naranja es ligeramente ácido (pH = aproximadamente 3,5), mientras que el bicarbonato de sodio es básico (pH = 9,0).

Figura 1 La escala de pH mide la cantidad de iones de hidrógeno (H +) en una sustancia. (crédito: modificación del trabajo de Edward Stevens)

Los ácidos son sustancias que proporcionan iones de hidrógeno (H +) y un pH más bajo, mientras que las bases proporcionan iones de hidróxido (OH -) y elevan el pH. Cuanto más fuerte es el ácido, más fácilmente dona H +. Por ejemplo, el ácido clorhídrico y el jugo de limón son muy ácidos y rápidamente liberan H + cuando se agregan al agua. Por el contrario, las bases son aquellas sustancias que donan fácilmente OH -. Los iones OH - se combinan con H + para producir agua, lo que eleva el pH de una sustancia. El hidróxido de sodio y muchos limpiadores domésticos son muy alcalinos y liberan OH rápidamente cuando se colocan en agua, lo que eleva el pH.

La mayoría de las células de nuestro cuerpo operan dentro de una ventana muy estrecha de la escala de pH, que por lo general oscila entre 7,2 y 7,6. Si el pH del cuerpo está fuera de este rango, el sistema respiratorio funciona mal, al igual que otros órganos del cuerpo. Las células ya no funcionan correctamente y las proteínas se degradarán. La desviación fuera del rango de pH puede inducir coma o incluso causar la muerte.

Entonces, ¿cómo es que podemos ingerir o inhalar sustancias ácidas o básicas y no morir? Los amortiguadores son la clave. Amortiguadores absorben fácilmente el exceso de H + u OH -, manteniendo el pH del cuerpo cuidadosamente mantenido en el rango estrecho antes mencionado. El dióxido de carbono es parte de un sistema tampón prominente en el cuerpo humano que mantiene el pH dentro del rango adecuado. Este sistema tampón implica ácido carbónico (H2CO3) y bicarbonato (HCO3 -) anión. Si entra demasiado H + en el cuerpo, el bicarbonato se combinará con el H + para crear ácido carbónico y limitar la disminución del pH. Asimismo, si se introduce demasiado OH - en el sistema, el ácido carbónico se disociará rápidamente en iones bicarbonato e H +. Los iones H + pueden combinarse con los iones OH -, limitando el aumento de pH. Si bien el ácido carbónico es un producto importante en esta reacción, su presencia es fugaz porque el ácido carbónico se libera del cuerpo como gas de dióxido de carbono cada vez que respiramos. Sin este sistema de amortiguación, el pH de nuestros cuerpos fluctuaría demasiado y no podríamos sobrevivir.


Metas y objetivos

Los resultados del aprendizaje

Conocimiento y comprensión

Una vez completado con éxito este módulo, podrá demostrar conocimiento y comprensión de:

  • Comprender los principios subyacentes a la espectroscopia y familiarizarse con sus usos.
  • Cinética química. una. Teoría de colisión / Teoría del estado de transición b. Describe cómo la velocidad de una reacción depende de la concentración de reactivos según su ecuación de velocidad. C. Explique por qué para la reacción de un solo paso la velocidad aumenta con la temperatura y cómo el uso de la ecuación de Arrhenius permite determinar la energía de activación.
  • Explicar qué es un ácido y una base y comprender su uso en soluciones tamponadas.
  • Explicar los principales mecanismos de reacción que se encuentran en Química Biológica.
  • Electroquímica. una. Explique el papel de la transferencia de electrones en las reacciones de oxidación / reducción. B. Comprenda cómo se mide el potencial del electrodo. C. Apreciar cómo la ecuación de Nernst relaciona el potencial del electrodo con la concentración de los componentes redox d. Explique cómo se pueden realizar reacciones electroquímicas en condiciones reversibles para permitir la determinación precisa de los parámetros termodinámicos.
  • Papel de los iones metálicos en biología
  • Explicar los conceptos clave detrás de la estructura atómica y molecular, incluidos los isómeros y la quiralidad.
  • Comprender los conceptos que sustentan la termodinámica y ser capaz de utilizar estos conceptos, incluidos a) entalpía, entropía y energía libre b) potencial químico y su relevancia en biología c) Determinar cómo se comportan los iones en solución (soluciones ideales, fuerza iónica) d) Comprender la termodinámica del ligando vinculante y cómo se puede utilizar.
  • Radioactividad. Describe la desintegración alfa, beta y gamma, y ​​utilízala para predecir series de desintegración. Comprender los conceptos de vida media radiactiva y cómo se calcula. Familiarícese con el uso de estos isótopos en biología y los tipos de protección necesarios para su uso.
  • Comprender las propiedades de los radicales libres y sus reacciones.

TAPÓN FISIOLÓGICO

Los amortiguadores fisiológicos son sustancias químicas que utiliza el cuerpo para prevenir cambios repentinos y rápidos en el pH de un líquido. Como los tampones son más capaces de resistir los cambios de pH cuando el pH de la solución está cerca del pH único del tampón. En consecuencia, los tampones fisiológicos deben ser productos químicos cuyo pH esté cerca del pH sanguíneo normal, que oscila entre 7,37 y # 8211 7,42. Los tampones primarios del ECF parecen ser fosfato inorgánico (pH 6,8) y bicarbonato (pH 6,1).

Los ejemplos más importantes de sistema de amortiguadores fisiológicos son los siguientes:
i) Tampón de bicarbonato
ii) Tampón de fosfato
iii) Tampón de oxihemoglobina


H 2CO3 & lt-- - & gt H + + HCO3 -

Ión de hidrógeno de ácido carbónico Ión de bicarbonato

En este caso, el ácido carbónico es el ácido débil y el ion bicarbonato es su base conjugada. Toda la reacción está en equilibrio. Si el equilibrio se interrumpe por la adición de más iones de hidrógeno, la reacción procederá hacia la izquierda hasta que se restablezca el equilibrio. Cuando avanza hacia la izquierda, algunos de los iones de hidrógeno en exceso se combinarán con el bicarbonato formando ácido carbónico, eliminando así algunos de los iones de hidrógeno en exceso de la solución. Esencialmente, el tampón ha "absorbido" algunos de los iones de hidrógeno adicionales, evitando así un gran cambio en el pH. Otra forma de pensar en este sistema es asumir que se comporta como un tambaleante. Si tenemos pesos iguales en cada lado, el balancín está equilibrado (en equilibrio). Si agregamos exceso de peso a un lado (exceso de iones de hidrógeno), estará desequilibrado. La única forma de restablecer el equilibrio (equilibrio) es mover parte del exceso de peso hacia el lado opuesto hasta que el balancín se equilibre nuevamente (el equilibrio se restablezca). Obviamente, en este ejemplo simple, nos damos cuenta de que no podemos mover todo el peso agregado al lado opuesto porque estaría nuevamente desequilibrado, pero si algo del exceso de peso se mueve al otro lado, se puede restablecer el equilibrio. Al igual que el balancín, cuando se agregan iones de hidrógeno adicionales, no todos pueden combinarse con bicarbonato, por lo que todavía habrá algunos iones de hidrógeno más que al principio (esta es la razón por la que los tampones resistir El pH cambia en lugar de evitar cambios en el pH). El pH disminuirá, pero no tanto como lo haría si todos los iones de hidrógeno agregados permanecieran sin ser tamponados. Podríamos usar la misma analogía para ver qué sucede cuando los iones de hidrógeno se eliminan de la solución mediante la adición de una base. Dado que la ecuación está nuevamente fuera de equilibrio, la reacción continuará, esta vez hacia la derecha hasta que algunos de los iones de hidrógeno hayan sido reemplazados. Nuevamente, habrá un ligero aumento en el pH, pero no tan grande como sucedería en ausencia del tampón.

** Puede usar los botones a continuación para ir a la lectura anterior o siguiente de este módulo **


Homeostasis ácido-base: respuesta y regulación del amplificador | Sistema excretor | Biología

En este artículo discutiremos sobre: ​​1. Definición de homeostasis ácido-base 2. Respuesta a un desequilibrio ácido-base 3. Regulación.

Definición de homeostasis ácido-base:

La homeostasis ácido-base es la parte de la homeostasis y la homeostasis humana relacionada con el equilibrio adecuado entre ácidos y bases, en otras palabras, el pH. El cuerpo es muy sensible a su nivel de pH, por lo que existen fuertes mecanismos para mantenerlo. Fuera del rango aceptable de pH, las proteínas se desnaturalizan y digieren, las enzimas pierden su capacidad de funcionar y puede ocurrir la muerte.

El término pH se refiere al logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno.

El rango normal de pH sanguíneo cae entre 7.35 y 7.45 y nuestro equilibrio ácido-base debe mantener el pH dentro de este rango normal.

pH de algunos fluidos corporales:

El rango de supervivencia del pH es de - 6.8 a 8.0

Un ácido es una molécula que contiene un átomo de hidrógeno que puede liberar iones de hidrógeno en soluciones, p.

Siempre hay una producción constante de ácido por los procesos metabólicos del cuerpo y para mantener el equilibrio, estos ácidos deben ser excretados o metabolizados. Los diversos ácidos producidos por el cuerpo se clasifican como ácidos respiratorios (o volátiles) y ácidos metabólicos (o fijos).

El ácido es más correctamente ácido carbónico (H2CO3) pero el término & # 8216ácido respiratorio & # 8217 se usa generalmente para referirse al dióxido de carbono. El dióxido de carbono es el producto final de la oxidación completa de carbohidratos y ácidos grasos. Se llama ácido volátil, lo que significa que en este contexto puede excretarse a través de los pulmones. Por necesidad, considerando las cantidades involucradas, debe haber un sistema eficiente para excretar rápidamente CO2.

Este término cubre todos los ácidos no volátiles que produce el cuerpo. Debido a que no son excretados por los pulmones, se dice que están & # 8216 & # 8217 en el cuerpo y de ahí el término alternativo ácidos fijos. Todos los ácidos distintos de H2CO3 son ácidos fijos.

Para el equilibrio ácido-base, la cantidad de ácido excretada por día debe ser igual a la cantidad producida. Las vías de excreción son los pulmones (para CO2) y los riñones (para los ácidos fijos).

El desequilibrio ácido-base ocurre cuando una agresión significativa hace que el pH de la sangre se desvíe del rango normal (7,35 a 7,45). Un exceso de ácido se denomina acidosis (pH inferior a 7,35) y un exceso de base se denomina alcalosis (pH superior a 7,45). El proceso que causa el desequilibrio se clasifica según la etiología de la alteración (respiratoria o metabólica) y la dirección del cambio de pH (acidosis o alcalosis).

Hay cuatro procesos básicos:

(iii) Alcalosis metabólica, y

Puede producirse uno o una combinación en cualquier momento.

Respuesta a un desequilibrio ácido-base:

La respuesta del cuerpo a un cambio en el estado ácido-base tiene tres componentes:

Compensación respiratoria por alteración de la PCO arterial2

Compensación renal por alteración de HCO3 - excreción.

Un tampón es cualquier sustancia que pueda unirse reversiblemente a H +. Tampón + H + & # x2194 H tampón

Se producen 80 mEq de H + por día.

1. Sistema tampón de bicarbonato:

El principal sistema de amortiguación de la ECF es el CO2-Sistema tampón de bicarbonato. Esto es responsable de aproximadamente el 80% de la amortiguación extracelular, pero no puede amortiguar los trastornos acidobásicos respiratorios.

2. Sistemas tampón de fosfato:

Los sistemas tampón de fosfato no son tampones sanguíneos importantes ya que su concentración es demasiado baja. Desempeña un papel importante en el sistema tubular renal.

Los amortiguadores de proteínas en sangre incluyen hemoglobina (150 g / 1) y proteínas plasmáticas (70 g / 1). El tampón lo realiza el grupo imidazol de los residuos de histidina. La hemoglobina es cuantitativamente aproximadamente 6 veces más importante que las proteínas plasmáticas, ya que está presente en aproximadamente el doble de la concentración y contiene aproximadamente tres veces el número de residuos de histidina por molécula. Por ejemplo, si el pH de la sangre cambia de 7,5 a 6,5, la hemoglobina amortiguaría 27,5 mmol / 1 de H + y el tampón de proteínas plasmáticas totales representaría sólo 4,2 mmol / 1 de H +. La desoxihemoglobina es un amortiguador más eficaz que la oxihemoglobina.

& # 8216Cuando hay un cambio en la concentración de H + en el ECF, el equilibrio de todos los sistemas tampón cambia al mismo tiempo & # 8217.

H + = K1 × HA1 / A1 = K2 × HA2 / A2 = K3 × HA3 / A3.

K1, K2 y K3 son constantes de disociación de 3 ácidos respectivos.

Regulación del equilibrio ácido-base:

I. Regulación respiratoria del equilibrio ácido-base:

I. Regula la concentración de H + a través de CO2 en venti & shylation.

ii. ↑ [H +] → ↑ ventilación alveolar

iii. El poder amortiguador del sistema respiratorio es 1-2 veces mayor que los amortiguadores químicos.

iv. Las enfermedades pulmonares disminuyen la eficacia del poder amortiguador. La regulación respiratoria se refiere a cambios en el pH debido a la PCO2 cambia alterando la ventilación. Este cambio en la ventilación puede ocurrir rápidamente con efectos significativos sobre el pH. El dióxido de carbono es soluble en lípidos y atraviesa las membranas celulares rápidamente, por lo que los cambios en la PCO2 dan lugar a cambios rápidos en [H +] en todos los compartimentos de fluidos corporales.

II. Regulación renal del equilibrio ácido-base:

Hay tres sistemas que regulan la concentración de H + en los fluidos corporales para prevenir la acidosis o la alcalosis.

1. Los sistemas tampón químico ácido-base que se combinan con ácido o base para evitar cambios excesivos en la concentración de H +.

2. Los centros respiratorios que regulan la eliminación de CO2 de ECF.

3. Los riñones regulan el pH sanguíneo mediante tres mecanismos.

I. Los sistemas tampón químico ácido-base que se combinan con ácido o base para evitar cambios excesivos en la concentración de H +.

ii. Los centros respiratorios que regulan la eliminación de CO2 de ECF.

una. Excreción de ácido en forma de iones de amonio y ácido titulables.

B. Reabsorción del HCO filtrado3

C. Generación de nuevo NaHCO3

Mecanismo de secreción de H + por PT:

I. Formación de ácido carbónico

ii. Secreción de H + en la luz a través del contra transporte de Na + H + en la membrana luminal: un ejemplo de transporte activo secundario.

iii. El H + secretado en la luz se combina con el HCO filtrado3 y ayuda en la reabsorción.

iv. HCO3 formado en la célula se difunde en el líquido intersticial a través de la membrana basolateral. Esto lo hace Na HCO3 transporte y CI HCO3 intercambiador. Así por cada H + secretado un Na + y un HCO3 ión entra en el líquido intersticial.

Destino del ion H en el lumen:

1. Acidez no endulzada:

El ion H + se combina con el HCO3 y NH3 produciendo ácidos no titulables. Las reacciones son:

El proceso por el cual NH3 se secreta en la orina y luego se cambia a NH4 mantener el gradiente de concentración para la difusión de NH3 se llama difusión no iónica.

Secreción de iones de amonio:

La glutamina se metaboliza en las células PCT produciendo amonio y bicarbonato. El NH4 + es secretado activamente por Na + NH4 + la bomba y el bicarbonato se devuelve a la sangre.

Secreción de iones de amonio en CD:

El CD es permeable al NH3 que se difunde en la luz tubular pero menos permeable al NH4, por lo tanto, NH4 queda atrapado en la luz tubular y se excreta en la orina.

Los iones H + que se combinan con el fosfato dibásico producen fosfato monobásico que aporta acidez titulable.

Secreción de ácido neta = Titulable + NH urinario4 - HCO urinario3 acidez

Ácido total excretado por el riñón = 50 a 100 mEq / día.

El mecanismo de secreción de H + por DT y CD es independiente del Na +:

I. Las bombas impulsadas por ATP aumentan la concentración de H + 1000 veces. La aldosterona actúa sobre esta bomba para aumentar la secreción de H +.

ii. La H + K + ATPasa también es responsable.

Reabsorción de HCO filtrado3:

PT reabsorbe el 80% del HCO filtrado3, H + secretado en el lumen de PT se combina con HCO3 para formar H2CO3. Se convierte en CO2 y H2O. CO2 se difunde en las células tubulares. CO2 combina con H2O para formar H2CO3 que se disocia en H + y HCO3.

El ion H + se secreta en el túbulo y HCO.3 El ion se difunde en el líquido intersticial. Cuando cada molécula de HCO3 se reabsorbe en la luz, una molécula de HCO3 se difunde en la sangre aunque no sea la misma molécula. El pH del líquido en el túbulo proximal se altera muy poco ya que la secreción de iones H + es neutralizada por HCO3 reabsorción de iones.

LOH reabsorbe el 15% del HCO filtrado3.

DT y CT reabsorben solo el 5% del HCO filtrado3.

Generación de nueva NaHCO3 Iones:

Los tampones de fosfato y amoníaco en el túbulo transportan el exceso de iones H + para generar nuevo NaHCO.3 iones. Por lo tanto, siempre que el ion H + secretado en los túbulos se combina con un tampón que no sea HCO3, el efecto neto es la adición de nuevo bicarbonato a la sangre. Por ejemplo, si H + reacciona con NH3 para formar NH4, NH4 queda atrapado en la luz tubular y se elimina en la orina. Para cada NH4 excretado, un nuevo HCO3 se genera y se agrega a la sangre.

Los riñones filtran 4320 mEq de HCO3 - /día.

Para reabsorber 4320 mEq de HCO3, se secretan cantidades iguales de H +.

Además, también se secretan 80 mEq de H + de ácidos no volátiles, lo que hace que el total de 4400 mEq de H + se secrete / día. Solo una pequeña cantidad de exceso de H + puede secretarse en forma iónica en la orina. El pH mínimo de la orina es de aproximadamente 4,5, lo que corresponde a una concentración de H + de 0,03 mEq / L. Por cada litro de orina, solo se pueden excretar 0,03 mEq de H +.

Para excretar 80 mEq de H +, tendrían que formarse 2667 litros de orina.

Definido como un aumento de la concentración de H + o una disminución del pH (& lt7,4).

Definido como una disminución de la concentración de H + o un aumento del pH (& gt7,4).

Cualquier alteración del equilibrio ácido-base resultante de cambios en el HCO.3 - concentración en ECF.

Alteraciones en el equilibrio ácido-base debido a cambios en la PCO2.

Alcalosis respiratoria:

O una disminución en la secreción tubular de H + o una mayor excreción de HCO3 – .

O un aumento en la excreción de H + o por la generación de nuevo HCO3 – .

Cualquier factor que disminuya la tasa de ventilación y timilación pulmonar aumenta la PCO2 de ECF → ↑ H2CO3 → ↑ H +.

I. Daño al centro respiratorio.

ii. Obstrucción de las vías respiratorias.

Alcalosis respiratoria:

ii. Fisiológicamente a gran altura.

I. Fallo de los riñones para excretar ácidos metabólicos.

ii. Formación de cantidades excesivas de ácidos metabólicos.

iii. Adición de ácidos metabólicos al organismo.

iv. Pérdida de base del cuerpo.

Acidosis tubular renal:

v. Vómitos del contenido intestinal.

vii. Ingestión de ácidos (aspirina, alcohol metílico).

I. Exceso de retención de HCO3 – .

ii. Pérdida de H + del cuerpo.

iii. Uso de diuréticos (excepto anhidrasa carbónica inhi & shybitor).

v. Vómitos del contenido gástrico.

vi. Ingestión de fármacos alcalinos.

vii. Tratamiento de la acidosis.

ix. Infusión de lactato de sodio y gluconato de sodio.

Tratamiento de la alcalosis:

ii. Monoclorhidrato de lisina.

↓ Sección tubular de iones H +.

Para diagnosticar rápidamente los trastornos acidobásicos y conocer la gravedad. pH, PCO2 y HCO3 se utilizan valores. Se debe dar suficiente tiempo para la respuesta compensatoria y la respuesta tímida. 6-12 horas para los pulmones y 3-5 días para los riñones.


Traducciones

Idioma Descargar o ejecutar Consejos
albanés Todo shqip Tretësirat acido-bazike
Arábica Todo العربية محاليل حمض-قلوي
Árabe (Arabia Saudita) Todo العربية (السعودية) حمض - قاعدة محاليل
vasco Todo el euskara Disoluzioak a base de azido
bosnio Todo Bosanski KISELO-BAZNI RASTVORI
catalán Todo català Solucions àcid-base
Chino simplificado) Todo 中文 (中国) 酸碱 溶液
Chino tradicional) Todo 中文 (台灣) Soluciones ácido-base_ 酸鹼 溶液
croata Todo hrvatski Otopina kiselo-lužnato
checo Todo čeština Acidobazické roztoky
danés Todo Dansk Opløsninger Syre-base
holandés Todos los Países Bajos Oplossingen van zuren en basen
Estonio Todo Eesti Happe-aluse lahused
Feroés Todas las Islas Feroe Sýrur og basur
finlandés Todo suomi Happo-emäs-liuokset
francés Todo français Soluciones Acido-basiques
gallego Todo gallego Disolucións Ácido-Base
georgiano Todo ქართული მჟავა და ტუტე ხსნარები
alemán Todo Deutsch Saure y amp baseche Lösungen
griego Todo Ελληνικά Διαλύματα Οξέων-Βάσεων
Gujarati Todo gujarati એસિડ-બેઇઝ દ્રાવણો
haitiano Todo haitiano Solisyon Asid-Baz
hebreo Todo עברית תמיסות חומצה-בסיס
hindi Todo हिंदी अम्ल -भस्म विलयन
húngaro Todo magiar Sav-bázis oldatok
islandés Todo íslenska Sýru-basa lausnir
indonesio Todo Bahasa Indonesia Larutan Asam-Basa
irlandesa Todo Gaeilge Tuaslagáin aigéid / buin
italiano Todo italiano Soluzioni acido-base
japonés Todo 日本語 酸 ・ 塩 基 の 水溶液 と 電離
Canarés Todo Kannada ಆಮ್ಲ-ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲದ ದ್ರಾವಣ
Kazajo Todo kazajo Судағы ерітінділердегі қышқылдық-негіздік реакциялар
Jemer Todo Khmer សូលុយស្យុង អាស៊ី ត - បាស
coreano Todo 한국어 산 - 염기 용액
Lao Todo Lao ສານ ລະ ລາຍ ກົດ - ເບດ ສ
letón Todo Latviešu Skābju-bāzu šķīdumi
macedónio Todos los македонски КИСЕЛО-БАЗНИ РАСТВОРИ
malayo Todo Bahasa Melayu Larutan Asid-Alkali
maorí Todos los maoríes He Mehanga Waikawa-Pāpāhua
Marathi Todo मराठी आम्ल-आम्लारी द्रावण
mongol Todo Монгол (Монгол) Хүчил-Суурийн Уусмал
Noruego bokmal Todo Norsk bokmål Syre / base-løsning
Noruego Nynorsk Todo noruego Nynorsk Syre-Bare-løysingar
Oriya Todo Oriya ଅମ୍ଳ-କ୍ଷାରୀୟ ଦ୍ରବଣ
persa Todo فارسی محلول اسيد و باز
polaco Todo polski Kwasowość i zasadowość roztworów
portugués Todo português Solução ácido-base
Portugués (Brasil) Todo português (Brasil) Soluções Ácido-Base
rumano Todo română Soluții acido-bazice
ruso Todo русский Кислотно-основные реакции в водных растворах
serbio Todos los Српски КИСЕЛО-БАЗНИ РАСТВОРИ
Cingaleses Todos los cingaleses අම්ල-භස්ම ද්‍රාවණ
eslovaco Todo Slovenčina Kyslé a zásadité roztoky
esloveno Todo Slovenščina Kisle en bazične raztopine
Español Todo en español Soluciones Ácido-Base
Español (México) Todo español (México) Soluciones Ácido-Base
Español (Perú) Todo español (Perú) Soluciones Ácido-Base
Español (España) Todo en español (España) Disoluciones ácido-base
swahili Todo Swahili Asidi-Base Ufumbuzi
sueco Todo svenska Syra-Bas-lösningar
Tamil Todo Tamil அமில- கார கரைசல்கள்
Telugu Todo Telugu ఆమ్ల-క్షార సొల్యూషన్స్
tailandés Todo ไทย สารละลาย กรด - เบส
Tibetano Todo tibetano སྐྱུར་ རྫས་ དང་ ཚྭ་ འགྱུར་ གྱི་ ཞུན་ ཁུ །
turco Todo Türkçe Asit-Baz Çözeltisi
Turcomano Todos los turcomanos Kislota-aşgar erginleri
ucranio Todo українська Розчини кислот і основ
Urdu Todo Urdu ایسڈ-بیس سالوشن
Uzbeko Todo uzbeko Kislotali-asosli eritmalari
vietnamita Todo Tiếng Việt Dung dịch Acid-Base

Concepto de Brönsted − Lowry de ácidos y bases

En los sistemas acuosos, la adición o eliminación de iones de hidrógeno se comprende mejor en términos del concepto de ácidos y bases de Brönsted-Lowry, propuesto en 1923.

Un ácido de Brönsted-Lowry se define como una sustancia que puede donar un protón (H +) a la inversa, una base de Brönsted-Lowry es una sustancia que puede aceptar un protón.

Un donante de protones (es decir, un ácido) y su correspondiente aceptor de protones (es decir, una base) forman un par ácido-base conjugado (coniungereL = unirse). Esta amplia definición de ácidos y bases incluye muchas sustancias que no suelen
considerado ácido o básico.


Preguntas de revisión de bioquímica: pH, tampón, ionización del agua, ácidos débiles y bases débiles

16. Un ion hidronio:

a) tiene la estructura H3O +.
b) es un ion de hidrógeno hidratado.
c) es un protón hidratado.
d) es la forma habitual de uno de los productos de disociación del agua en solución.
e) todo lo anterior es cierto.

17. El pH de una solución de HCl 1 M es:
a) 0
b) 0,1
c) 1
d) 0,01
e) & # 82111

18. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera sobre las propiedades de las soluciones acuosas?
a) Un cambio de pH de 5,0 a 6,0 refleja un aumento en la concentración de iones hidróxido ([OH -]) del 20%.
b) Un cambio de pH de 8.0 a 6.0 refleja una disminución en la concentración de protones ([H +]) por un factor de 100.
c) Las moléculas cargadas son generalmente insolubles en agua.
d) Los enlaces de hidrógeno se forman fácilmente en soluciones acuosas.
e) El pH se puede calcular sumando 7 al valor del pOH.

19. El pH de una muestra de sangre es de 7,4, mientras que el jugo gástrico es de 1,4. La muestra de sangre tiene:
a) 0,189 veces el [H +] del jugo gástrico.
b) 5.29 veces menor [H +] que el jugo gástrico.
c) 6 veces menor [H +] que el jugo gástrico.
d) 6.000 veces menor [H +] que el jugo gástrico.
e) [H +] un millón de veces menor que el jugo gástrico.

20. La solución acuosa con el pH más bajo es:
a) HCl 0,01 M.
b) Ácido acético 0,1 M (pKa = 4.86).
c) Ácido fórmico 0,1 M (pKa = 3.75).
d) HCl 0,1 M.
e) NaOH 10 & # 821112 M.

21. El ácido fosfórico es tribásico, con pKa& # 8217s de 2.14, 6.86 y 12.4. La forma iónica que predomina a pH 3,2 es:
a) H3correos4.
b) H2correos4 – .
c) HPO4 2– .
d) PO4 3– .
e) ninguna de las anteriores.

22. ¿En qué reacción a continuación el agua no participar como reactivo (en lugar de como producto)?
a) Conversión de un anhídrido de ácido en dos ácidos.
b) Conversión de un éster en un ácido y un alcohol.
c) Conversión de ATP a ADP.
d) Fotosíntesis
e) Producción de dióxido de carbono gaseoso a partir de bicarbonato.


23. ¿Cuál de las siguientes propiedades del agua no contribuir a la aptitud del medio acuoso para los organismos vivos?
a) Cohesión del agua líquida por enlaces de hidrógeno.
b) Alto calor de vaporización.
c) Calor específico elevado.
d) La densidad del agua es mayor que la densidad del hielo.
e) El muy bajo peso molecular del agua.

24. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre búferes es verdadera?
a) Un tampón compuesto por un ácido débil de pKa = 5 es más fuerte a pH 4 que a pH 6.
b) A valores de pH inferiores a pKa, la concentración de sal es mayor que la del ácido.
c) El pH de una solución tamponada permanece constante sin importar cuánto ácido o base se agregue a la solución.
d) Los tampones más fuertes son aquellos compuestos por ácidos fuertes y bases fuertes.
e) Cuando pH = pKa, las concentraciones de ácido débil y sal en un tampón son iguales.

25 Un compuesto tiene una pKa de 7.4. A 100 ml de una solución 1,0 M de este compuesto a pH 8,0 se añaden 30 ml de ácido clorhídrico 1,0 M. La solución resultante es pH:
a) 6.5
b) 6,8
c) 7.2
d) 7,4
e) 7.5
Respuestas:
16. e) todo lo anterior es cierto.
17. a) 0
18. d) Los enlaces de hidrógeno se forman fácilmente en soluciones acuosas.
19. e) [H +] un millón de veces menor que el jugo gástrico.
20. d) HCl 0,1 M.
21. b) H2correos4 – .
22. e) Producción de dióxido de carbono gaseoso a partir de bicarbonato.
23. e) El muy bajo peso molecular del agua.
24. e) Cuando pH = pKa, las concentraciones de ácido débil y sal en un tampón son iguales.
25. d) 7,4


Ver el vídeo: 2. Equilibrio ácido base. Sistemas amortiguadores. (Julio 2022).


Comentarios:

  1. Karan

    Me parece una idea brillante

  2. Prewitt

    Se cumple, la frase admirable

  3. Akigami

    En caso de que le diga que ha engañado.

  4. Gorn

    ¡Relajarse!

  5. Abdul-Muta'al

    Esta información es correcta

  6. Lorren

    Bravo, me parece, es la magnífica frase

  7. Travion

    Lo siento, pero creo que estás equivocado. Discutamos esto.



Escribe un mensaje