Información

2: Revisión - Biología

2: Revisión - Biología


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

2: revisión

2: Revisión - Biología

  1. ? reducir la energía de activación
  2. ? aumento de temperatura
  3. ? creando más reactivos
  4. ? aumentar la energía de activación
  1. ? maltosa es el sustrato
  2. ? maltasa es el sustrato
  3. ? maltasa es el producto
  4. ? el agua es el sustrato
  5. ? maltosa es el producto

El complejo enzima-sustrato es

  1. ? las enzimas se agotan rápidamente
  2. ? La mayoría de las reacciones celulares requieren una enzima única y específica.
  3. ? tienen que tener alguna forma de utilizar la proteína que consumen
  4. ? las enzimas no son muy efectivas para acelerar las reacciones

¿Qué fenómeno explica el área plana en la gráfica entre los puntos B y C?

  1. ? la reacción se ha detenido
  2. ? todos los sitios activos de la enzima están ocupados
  3. ? la reacción se ha quedado sin sustrato
  4. ? la enzima ha dejado de funcionar

Cual de estos cambios podría ¿Aumentar la velocidad de la reacción más allá del punto C?

En el área marcada con A en el gráfico, muchas de las moléculas de enzima tienen sitios activos que son

¿Cuál de los siguientes cambios? podría Causar una disminución en la velocidad de la reacción más allá del punto C?

  1. ? adición de más sustrato
  2. ? adición de un inhibidor
  3. ? una disminución de la temperatura
  4. ? un cambio en el pH
  5. ? un aumento de temperatura
  6. ? adición de más moléculas de enzima
  1. ? celdas mucho más grandes
  2. ? más orgánulos
  3. ? proteínas más grandes
  4. ? temperaturas más altas
  1. ? ese hígado contiene muchos gérmenes
  2. ? el hígado contiene una enzima que descompone el peróxido de hidrógeno
  3. ? que el hígado es un sustrato para el peróxido de hidrógeno
  4. ? que el peróxido de hidrógeno es una enzima poderosa
  1. ? el calentamiento mata los gérmenes que causan el burbujeo
  2. ? el calentamiento daña la enzima en el hígado que descompone el peróxido de hidrógeno
  3. ? El calentamiento elimina el agua y el oxígeno del hígado.
  4. ? las reacciones tienen lugar más rápido a temperaturas más bajas
  1. ? Agregue más sustrato
  2. ? Quitar sustrato
  3. ? Agregue más moléculas de enzimas
  4. ? Eliminar moléculas de enzimas
  5. ? Agregue más agua
  1. ? el núcleo
  2. ? la mitocondria
  3. ? la vacuola
  4. ? el retículo endoplásmico
  5. ? el ribosoma
  6. ? el cloroplasto



La fotosíntesis tiene lugar en el orgánulo etiquetado

Preguntas de revisión

El magnesio tiene un número atómico de 12. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera para un átomo de magnesio neutro?

  1. Tiene 12 protones, 12 electrones y 12 neutrones.
  2. Tiene 12 protones, 12 electrones y seis neutrones.
  3. Tiene seis protones, seis electrones y ningún neutrón.
  4. Tiene seis protones, seis electrones y seis neutrones.

¿Qué tipo de enlace representa un enlace químico débil?

Un isótopo de sodio (Na) tiene una masa de 22. ¿Cuántos neutrones tiene?

¿Cuál de las siguientes declaraciones no es cierta?

  1. El agua es polar.
  2. El agua estabiliza la temperatura.
  3. El agua es esencial para la vida.
  4. El agua es el átomo más abundante de la atmósfera terrestre.

Usando un medidor de pH, encuentra que el pH de una solución desconocida es 8.0. ¿Cómo describiría esta solución?

El pH del jugo de limón es de aproximadamente 2,0, mientras que el pH del jugo de tomate es de aproximadamente 4,0. Aproximadamente, ¿cuánto aumento en la concentración de iones de hidrógeno hay entre el jugo de tomate y el jugo de limón?

Un ejemplo de monosacárido es ________.

La celulosa y el almidón son ejemplos de ________.

Los fosfolípidos son componentes importantes de __________.

  1. la membrana plasmática de las células
  2. la estructura del anillo de los esteroides
  3. la cubierta cerosa de las hojas
  4. el doble enlace en las cadenas de hidrocarburos

Los monómeros que forman las proteínas se denominan _________.

Como Asociado de Amazon, ganamos con las compras que califican.

¿Quiere citar, compartir o modificar este libro? Este libro es Creative Commons Attribution License 4.0 y debe atribuir OpenStax.

    Si está redistribuyendo todo o parte de este libro en formato impreso, debe incluir en cada página física la siguiente atribución:

  • Utilice la siguiente información para generar una cita. Recomendamos utilizar una herramienta de citas como esta.
    • Autores: Samantha Fowler, Rebecca Roush, James Wise
    • Editor / sitio web: OpenStax
    • Título del libro: Conceptos de biología
    • Fecha de publicación: 25 de abril de 2013
    • Ubicación: Houston, Texas
    • URL del libro: https://openstax.org/books/concepts-biology/pages/1-introduction
    • URL de la sección: https://openstax.org/books/concepts-biology/pages/2-review-questions

    © 12 de enero de 2021 OpenStax. El contenido de los libros de texto producido por OpenStax tiene una licencia Creative Commons Attribution License 4.0. El nombre de OpenStax, el logotipo de OpenStax, las portadas de libros de OpenStax, el nombre de OpenStax CNX y el logotipo de OpenStax CNX no están sujetos a la licencia Creative Commons y no pueden reproducirse sin el consentimiento previo y expreso por escrito de Rice University.


    Preguntas de revisión

    Según la información proporcionada, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

    1. En NH2, el átomo de nitrógeno adquiere una carga parcial positiva y los átomos de hidrógeno adquieren una carga parcial negativa.
    2. En H2O, los átomos de hidrógeno adquieren una carga negativa parcial y el átomo de oxígeno adquiere una carga positiva parcial.
    3. En HCl acuoso, el átomo de hidrógeno adquiere una carga positiva parcial y el átomo de cloro adquiere una carga negativa parcial.
    4. En LiF, el átomo de litio adquiere una carga positiva y el átomo de flúor adquiere una carga negativa.
    1. El agua es polar.
    2. El agua puede estabilizar la temperatura del aire cercano.
    3. El agua es esencial para la vida.
    4. El agua es la molécula más abundante en la atmósfera terrestre.
    1. El hidrógeno es más electronegativo que el oxígeno y genera una carga negativa parcial cerca del átomo de hidrógeno.
    2. El hidrógeno es más electronegativo que el oxígeno y genera una carga positiva parcial cerca del átomo de hidrógeno.
    3. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y genera una carga negativa parcial cerca de los átomos de oxígeno.
    4. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y genera una carga positiva parcial cerca de los átomos de oxígeno.
    1. El pH de la solución disminuye.
    2. El pH de la solución aumenta.
    3. El pH de la solución aumenta y luego disminuye.
    4. El pH de la solución permanece igual.
    1. Los ácidos y las bases no se pueden mezclar.
    2. Los ácidos y las bases pueden neutralizarse entre sí.
    3. Los ácidos, no las bases, pueden cambiar el pH de una solución.
    4. Los ácidos donan iones de hidróxido ( text^ -) las bases donan iones de hidrógeno ( text^+ ).
    1. una fuerza que permite que las moléculas de agua de la superficie escapen y se vaporicen
    2. la atracción entre moléculas de agua y otras moléculas
    3. la fuerza intermolecular entre moléculas de agua
    4. la fuerza que mantiene las partículas dispersas en el agua
    1. Moléculas con fórmulas text_3 texto_2 texto y text_3 texto_6 texto_2 podrían ser isómeros estructurales.
    2. Las moléculas deben tener un enlace sencillo para ser isómeros cis-trans.
    3. Para ser enantiómeros, una molécula debe tener al menos tres átomos o grupos diferentes conectados a un carbono central.
    4. Para ser enantiómeros, una molécula debe tener al menos cuatro átomos o grupos diferentes conectados a un carbono central.
    1. Hidrocarburo formado por anillos cerrados de átomos de carbono.
    2. Isómeros con patrones de enlace similares que difieren en la ubicación de los átomos a lo largo de un enlace covalente doble.
    3. Moléculas que comparten los mismos enlaces químicos pero que son imágenes especulares entre sí.
    4. Moléculas con la misma fórmula química pero que difieren en la ubicación de sus enlaces químicos.

    Como Asociado de Amazon, ganamos con las compras que califican.

    ¿Quiere citar, compartir o modificar este libro? Este libro es Creative Commons Attribution License 4.0 y debe atribuir OpenStax.

      Si está redistribuyendo todo o parte de este libro en formato impreso, debe incluir en cada página física la siguiente atribución:

    • Utilice la siguiente información para generar una cita. Recomendamos utilizar una herramienta de citas como esta.
      • Autores: Julianne Zedalis, John Eggebrecht
      • Editor / sitio web: OpenStax
      • Título del libro: Biología para cursos AP®
      • Fecha de publicación: 8 de marzo de 2018
      • Ubicación: Houston, Texas
      • URL del libro: https://openstax.org/books/biology-ap-courses/pages/1-introduction
      • URL de la sección: https://openstax.org/books/biology-ap-courses/pages/2-review-questions

      © 12 de enero de 2021 OpenStax. El contenido de los libros de texto producido por OpenStax tiene una licencia Creative Commons Attribution License 4.0. El nombre de OpenStax, el logotipo de OpenStax, las portadas de libros de OpenStax, el nombre de OpenStax CNX y el logotipo de OpenStax CNX no están sujetos a la licencia Creative Commons y no pueden reproducirse sin el consentimiento previo y expreso por escrito de Rice University.


      Ver el vídeo: Biología y Geología 3º ESO. Unidad 2. Alimentación y salud. Colegio Peñafort. (Mayo 2022).